Question

9．某液體混合物只可能由K⁺，NH₄⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-，Cu²⁺中的一種或幾種離子組成，依次進(jìn)行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：
①該混合液體為無色溶液，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍(lán)；
②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；
③向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
④向③的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有K⁺、SO₄^2-，肯定不含有Cu²⁺、NH₄⁺，不能肯定是否含有Cl^-、NO₃^-．

Answer 1

分析 ①該混合液體為無色溶液，說明沒有Cu²⁺，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍(lán)，說明溶液里無NH₄⁺；
②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色，可知溶液里有K⁺；
③向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO₄，溶液里有SO₄^2-；
④向③的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀為AgCl，因步驟③中添加了氯化鋇溶液，引入Cl^-，故無法確定是原溶液里的Cl^-．

解答 解：①該混合液體為無色溶液，說明沒有Cu²⁺，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍(lán)，說明溶液里無NH₄⁺；
②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色，可知溶液里有K⁺；
③向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO₄，溶液里有SO₄^2-；
④向③的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀為AgCl，因步驟③中添加了氯化鋇溶液，引入Cl^-，故無法確定是原溶液里的Cl^-．
根據(jù)以上分析，原溶液里一定有K⁺、SO₄^2-，一定沒有Cu²⁺、NH₄⁺，可能有Cl^-、NO₃^-，故答案為：K⁺、SO₄^2-；Cu²⁺、NH₄⁺；Cl^-、NO₃^-．

點(diǎn)評 本題考查離子的檢驗及離子共存，把握常見離子的檢驗及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及思維嚴(yán)密性的考查，題目難度中等．