11．下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．AlD．I

分析 電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，質(zhì)子數(shù)越多，半徑小，根據(jù)原子半徑的比較方法來回答．

解答 解：四種原子中I的電子層最多，半徑最大，其次是Cl和Al，三個電子層，電子層最少的是F，兩個電子層，所以F半徑最小．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生微粒半徑大小比較方法，注意：電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，質(zhì)子數(shù)越多，半徑小這一規(guī)律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　　）
A．X的最高正價比Y的小
B．X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的核電荷數(shù)比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑．
I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱A．則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現(xiàn)象：
甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H+）過大，為驗證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實驗．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③同位素：1H+、2H+、3H+         
④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨．
A．①④B．②③④C．②④D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是（　�。�
①R元素的最高正價是+5價　    
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數(shù)為7　
④R元素的原子序數(shù)為7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三頸瓶在化學(xué)實驗中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機(jī)實驗和有機(jī)實驗中的一些應(yīng)用．
I．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1所示：

（1）用Na2SO3溶液將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示），實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是：使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，另有一種含碘廢水中一定存在I2，還可能存在IO3-，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在，從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3-，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ）
II．某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗．
實驗一：制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55-60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
（5）將抽濾后得到的草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解 ②趁熱過濾 ③冷卻結(jié)晶
④過濾洗滌 ⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體，該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在步驟C
A．②的濾液中         B．③的晶體中        C．④的濾液中         D．④的濾紙上
（6）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是由于混酸加入過快，會導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化，或?qū)6H12O6直接氧化成二氧化碳．
實驗二：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x的值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL．回答下列問題：
（7）寫出上述反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（8）計算x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（3）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是CO2（或Na2CO3）．②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．

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同步練習(xí)冊答案