1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液

分析 除去CO2中混有的少量SO2氣體，選擇的試劑應與二氧化碳不反應，與二氧化硫不反應，且不能生成新的雜質，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鈣與二氧化硫、二氧化碳都反應，故A不選；
B．品紅微溶于水，即使達到飽和，溶解度也不大，而且品紅和SO2反應生成的物質不穩(wěn)定，很容易分解，因此不適合用作吸收劑，故B不選；
C．二氧化硫、二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應，被氫氧化鈉溶液吸收，故C不選；
D．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，但CO2不反應，可用于除雜，故D選；
故選：D．

點評 本題考查物質的除雜，解題的關鍵是抓住雜質的原則：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應時不能加入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．完成方程式：
（1）乙烯與水的加成反應CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）乙烯與氫氣反應CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．T℃、2L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題．
（1）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）．
（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（3）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知15g A物質和10.5g B物質恰好完全反應生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則物質E的摩爾質量是（　�。�
A．55 mol•g-1B．55 molC．55 g•mol-1D．55g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙炔的電子式：B．和是同一物質
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．乙烯的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電子書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列關于${\;}_{72}^{185}$Hf的敘述中，正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)是72B．該元素的原子序數(shù)是113
C．該核素的中子數(shù)為72D．該元素的相對原子質量為了185

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，C的結構簡式是，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E，以上反應及B的進一步反應如下所示，
請回答下列問題：
（1）A的名稱是2，3-二甲基丁烷
（2）B轉化為F屬于水解或取代反應，反應方程式為（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
（3）寫出D轉化為E的化學方程式（CH3）3CCH2ClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O．
（4）1.16g H與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是224mL．
（5）寫出反應①的方程式（CH3）3CCH2CHO+2Ag（NH3） 2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．AlD．I

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