20．酸雨的pH值是（　�。�
A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6

分析 正常雨水溶有二氧化碳，飽和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性較強，以此解答該題．

解答 解：正常雨水溶有二氧化碳，飽和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性較強，則pH小于5.6．
故選D．

點評 本題考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．為探究元素性質遞變規(guī)律，設計如下實驗．
（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象（選填相應序號；不重復選）．
實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．D
③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中．A
④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中．C
A．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．
（2）實驗④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）實驗⑤：在試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應化學方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4，證明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應離子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，證明氧化性：Cl2＞S（用化學式表示）．
通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱 （選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強（選填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為1.6 NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W和Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是短周期元素形成的最強堿
D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論或解釋
A將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入
過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液		先有白色沉淀生成，后有藍色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔點高于Al
C向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．依據(jù)表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（　　）
CH3COOHHC1OH2CO3
Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的電離程度前者大
C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
D．常溫下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應實驗目的是（　　）
A．
用裝置制取二氧化硫		B．
用裝置檢驗二氧化硫的漂白性
C．
用裝置收集二氧化硫		D．
用裝置進行尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語說法正確的（　�。�
A．過氧化氫的電子式：
B．比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．次氯酸的結構式H-O-Cl
D． 表示對硝基甲苯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2與O2、F2均能發(fā)生反應，圖1為H2與F2發(fā)生反應生成HF過程中的能量變化示意圖．請回答
下列問題：
H2（g）與F2（g）反應生成HF（g）過程中的能量最變化
（1）完成轉化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反應的能量變化圖（圖2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃燒的過程主要是化學能轉化為熱能的過程．

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