1．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．中電解質(zhì)溶液為FeCl3
C．f電極為鋅板D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

分析 A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，e是電解池陽(yáng)極，f是陰極，電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，以此解答該題．

解答 解：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，
則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；
為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，e是電解池陽(yáng)極，f是陰極，電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，
A．通過(guò)以上分析知，a是直流電源正極，故A錯(cuò)誤；
B．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，電解質(zhì)是含有鋅離子的鹽溶液，故B錯(cuò)誤；
C．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，所以e電極為鋅板，f電極為鐵板，故C錯(cuò)誤；
D．接通K前，c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，則c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫和判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2═2HCl推測(cè)：H2+Br2═2HBr．但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推測(cè)2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2═Na2SO4．
下列各組類比中正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推測(cè)：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小．有關(guān)下述兩種電池說(shuō)法正確的是（　�。�
鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S．
A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過(guò)“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20S時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是AD（填編號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時(shí)v正＞v逆
④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D1繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測(cè)試某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2，請(qǐng)回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．正極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
待測(cè)氣體部分電極產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
SO2H2SO4
A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極
B．檢測(cè)分別含SO2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C．檢測(cè)CO時(shí)，敏感電極上的電極反應(yīng)式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
D．檢測(cè)NO2時(shí)，電解質(zhì)溶液可選NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B．電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
D．鹽橋（填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量．   
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)原電池如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流計(jì)G指針指向零時(shí)，說(shuō)明U形管中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)電路中電流為零時(shí)，增加KI溶液的濃度，則a極為正極
C．當(dāng)U形管b端顏色逐漸加深時(shí)，說(shuō)明b極為負(fù)極
D．鹽橋中陽(yáng)離子一定向右移動(dòng)

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