Question

12．根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)，判斷下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

• A． 分子的極性大小排序：CH₄＜HBr＜HCl＜HF
• B． 原子半徑大小排序：O＜S＜Na＜K
• C． 熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序：CaCO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
• D． 金屬熔點(diǎn)由高到低排序：W＞Cu＞Na＞Hg

Answer 1

分析 A．甲烷為非金屬性分子，溴化氫、氯化氫和氟化氫分子中，鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越��；
C．碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈣；
D．W為熔點(diǎn)最高金屬，Hg常溫下為液態(tài)，堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)較低，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．CH₄為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序?yàn)椋篊H₄＜HBr＜HCl＜HF，故A正確；
B．O位于第二周期，其原子半徑最小，S、Na、K位于第三周期，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑S＜Na＜K，所以四種原子半徑原子半徑大小排序?yàn)椋篛＜S＜Na＜K，故B正確；
C．CaCO₃的穩(wěn)定性小于Na₂CO₃，正確的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序?yàn)椋篘a₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故C錯(cuò)誤；
D．四種金屬單質(zhì)中，W的熔點(diǎn)最高，其次為Cu、Na，金屬Hg的熔點(diǎn)最低，金屬熔點(diǎn)由高到低排序?yàn)椋篧＞Cu＞Na＞Hg，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及非金屬性、原子半徑、穩(wěn)定性及金屬單質(zhì)熔點(diǎn)比較，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．