Question

2．下列各說法正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅，陰極析出32g銅時，轉移電子數(shù)一定大于N_A
• B．
  圖中K與M相連時，向U形試管中滴加鐵氰化鉀溶液，會在鐵棒附件看到藍色沉淀
• C． 金屬鋁很活潑，工業(yè)制備只能用電解熔融AlCl₃的方法制備
• D． 電鍍銅，陰、陽極質量差值增大6.4g時，轉移電子為0.1N_A

Answer 1

分析 A．32g銅的物質的量為0.5mol，得到0.5mol銅需要轉移1mol電子；
B．圖中K與M相連時，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，沒有亞鐵離子生成；
C．AlCl₃是共價化合物，熔融不導電；
D．電鍍銅，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，根據(jù)電子守恒計算．

解答 解：A．電解精煉銅，陰極只有Cu析出，32g銅的物質的量為0.5mol，生成0.5mol銅需要得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．圖中K與M相連時，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，沒有亞鐵離子生成，所以向U形試管中滴加鐵氰化鉀溶液，沒有藍色沉淀生成，故B錯誤；
C．AlCl₃是共價化合物，熔融不導電，工業(yè)制備只能用電解熔融Al₂O₃的方法制備，故C錯誤；
D．電鍍銅，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極增加的質量等于陽極減少的質量，所以陰極的增加的質量為3.2g，則n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，則轉移的電子為0.1mol，即轉移電子為0.1N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解原理的應用，明確發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，注意電解時陰陽極的判斷及溶液中離子的放電順序，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．