NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
C、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)電子守恒計算出生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)反應(yīng)過程中濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行分析；
D、根據(jù)硝酸足量，鐵反應(yīng)生成了鐵離子計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成1mol氫氣，需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、常溫常壓下，無法計算22.4LNO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目，故B錯誤；
C、1L 18mol?L-1濃硫酸含有硫酸18mol，若反應(yīng)中消耗18mol硫酸，會生成9mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫小于9mol，得到SO2的分子總數(shù)小于9NA，故C錯誤；
D、硝酸足量，鐵反應(yīng)生成了鐵離子，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，本題充分檢查了學(xué)生對所學(xué)知識掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球是含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）圖丁是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=
 
．
②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2H4做火箭發(fā)動機(jī)的燃料時，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸汽．某同學(xué)設(shè)計了一個N2H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖中曲線Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
③在t2時所得溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請回答下列問題
（1）請寫出電解NaCl溶液時兩極的電極反應(yīng)式
陽極
 
；
陰極
 
；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質(zhì)的量的氯氣和NaOH反應(yīng)則所得溶液容易失效，請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）已知氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，在反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，當(dāng)有4mol CO2生成時，被氧化的KOCN為
 
mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，結(jié)合如圖找出有關(guān)粒子濃度關(guān)系對應(yīng)的圖中的點．

當(dāng)在
 
點時，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
當(dāng)在
 
點時，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“加碘鹽”中含有KIO3，KIO3在工業(yè)上是以石墨和鐵為電極，用電解KI溶解方法制取，以下有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B、陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、電解過程中陽極周圍溶液的pH變小
D、電解中，理論上每生成1molKIO3，電路中流過6mole-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，D的溶液呈棕黃色；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式：
 
，J的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）K中的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）將F通入D的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）當(dāng)有14.7gC被還原時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成F氣體的體積是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有長、寬、厚都一樣的兩塊金屬片，已知一塊是鋁片，另一塊是鐵片，請用四種物理方法加以鑒別：
①
 
．②
 
．
③
 
．④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃），測得混合溶液的pH為6．假沒溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a為
（　�。�
A、11B、9C、8D、10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案