17．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積．

分析 （1）根據(jù)硫元素守恒計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化硫體積．

解答 解：（1）設每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為xt，根據(jù)硫元素守恒：
10t×0.32%=xt×$\frac{32}{64}$
解得x=0.064
答：每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為0.064噸；
（2）二氧化硫物質(zhì)的量為$\frac{64000g}{64g/mol}$=1000mol，故二氧化硫的體積為1000mol×22.4L/mol=2.24×104L，
答：SO2在標準狀況下的體積為2.24×104L．

點評 本題考查化學方程式計算，注意利用守恒法計算，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的鞏固，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它們pH由小到大的排列順序為⑥①⑧⑤⑦④③②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2 Fe2+
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
為了證明確實發(fā)生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灢襟E和現(xiàn)象）．
（4）吸收尾氣一段時間后，F(xiàn)中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設．
假設1：只存在SO32-；    假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現(xiàn)象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
 ①②③實驗結(jié)論 
A．硫酸Na2SO3KMnO4SO2有漂白性
B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應
C．H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性
D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究物質(zhì)的物理性質(zhì)時，最常用到的方法是（　�。�
A．觀察B．實驗C．假說D．模型

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是（　�。�
A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B．將l mol Mg置于10 L空氣（標況）中，使之在高溫下反應
C．標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃
D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2的懸濁液中通入少量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．把一定質(zhì)量的鐵溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸濃度變?yōu)?.5mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）反應中消耗鐵的質(zhì)量．

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