6．下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　　）
A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B．將l mol Mg置于10 L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃
D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）2的懸濁液中通入少量CO2

分析 A．電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)；
B．Mg與氧氣、氮?dú)馍蒑gO和氮化鎂；
C．根據(jù)2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O分析；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)

解答 解：A．電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)，相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成碳酸難，CO完全消耗，故A不選；
B．Mg與氧氣、氮?dú)馍蒑gO和氮化鎂，將l molMgg置于10 L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)，空氣過(guò)量，Mg完全反應(yīng)，故B不選；
C．已知2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O，11.2L H2S最多消耗11.2L×$\frac{3}{2}$=16.8L，氧氣過(guò)量，不能完全消耗，故C選；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)，而次氯酸鈣過(guò)量，不能完全消耗，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特性即可解答，注意量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA
B．12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
CDE
FGHIJK
（1）寫(xiě)出H的元素符號(hào)：Si
（2）畫(huà)出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AK的電子式是．
（4）在一定條件下，A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為NH3；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（5）K的氫化物比J的氫化物穩(wěn)定，其原因是K比J得電子能力強(qiáng)．
（6）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（7）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中一種）（寫(xiě)出一種即可）
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$L$→_{（2）H_{2}O}^{（1）HCHO}$唑I．反應(yīng)條件1為Br2、光照；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．某H2SO4試液10.00mL，滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求該試液中H2SO4的質(zhì)量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能團(tuán)的名稱羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=-99 kJ•mol-1；
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強(qiáng)
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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