7．在一定條件下不能和SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．濃硫酸

分析 碳酸鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與濃硫酸不反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故A不選；
B．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故B不選；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故C不選；
D．二氧化硅與濃硫酸不反應(yīng)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硅的性質(zhì)，熟悉二氧化硅化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入銅粉，下列圖中表示其產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B．Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質(zhì)量大
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置以略去）制備并收集氨．
（1）在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集氨的儀器裝置簡圖．
（2）試管中的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用電離方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量．若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡．平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中CO和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質(zhì)的量；
（3）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．試回答下列問題：
（1）通入氯氣的電極是正極（填“正”或“負(fù)”）；
（2）鋁電極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
（3）電子從Al（填“Al”或“Cl2”，下同）電極流向Cl2的電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ、有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)化學(xué)方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知?dú)涞馑岬乃嵝员塞}酸強(qiáng)）．
（1）上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
請解答下列問題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價(jià)鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　　）
A．加熱分解NH4HCO3B．加熱NaHCO3C．熔化燒堿D．加熱NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用．下列對物質(zhì)的分類不正確的組合是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑
C．電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精D．同素異形體：C60、金剛石、石墨

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