15．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置以略去）制備并收集氨．
（1）在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集氨的儀器裝置簡(jiǎn)圖．
（2）試管中的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用電離方程式表示）．

分析 制備N(xiāo)H3用NH4Cl和Ca（OH）2，氨氣密度小于空氣，收集的NH3，用向下排空氣法，一水合氨的電離是可逆的，生成銨離子和氫氧根顯堿性，遇到酚酞變紅色；
（1）燒瓶收集氨氣，需要用雙孔塞，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用固體氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制備；
（3）氨氣極易溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨是弱堿，溶液中存在電離平衡，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性．

解答 解：制備N(xiāo)H3用NH4Cl和Ca（OH）2，氨氣密度小于空氣，收集的NH3，用向下排空氣法，一水合氨的電離是可逆的，生成銨離子和氫氧根顯堿性，遇到酚酞變紅色；
（1）需要雙孔塞，用燒瓶收集氨氣的儀器裝置簡(jiǎn)圖為，故答案為：；
（2）試管中是制備氨氣的反應(yīng)，所選的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2，故答案為：NH4Cl和Ca（OH）2；
（3）氨氣極易溶于水，燒杯中形成一水合氨溶液，一水合氨存在電離生成銨根離子和氫氧根離子，即NH3•H2O?NH4++OH-，顯堿性，遇到酚酞由無(wú)色變?yōu)榧t色，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室氨氣的制備、收集裝置分析，主要是制備原理和收集裝置的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
【實(shí)驗(yàn)1】測(cè)定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，
打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測(cè)定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過(guò)濾、洗滌
（7）Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知SO2的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．通入氦氣D．加入催化劑
E．移出氧氣         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　�。�
A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則（HF）3的體積分?jǐn)?shù)可能為（　　）
A．51%B．56%C．57%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對(duì)于溫室氣體的整治具有重大意義．

（1）已知：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充人6mol CO和2b mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{（2b-6）^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{6}{t}$mol/（L•min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（4）以甲醇燃料電池做電源，用如圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時(shí)，Al（ OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下不能和SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程3X+Y=2Z；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應(yīng)速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚(yú)池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．
（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫(xiě)出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

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