12．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．試回答下列問(wèn)題：
（1）通入氯氣的電極是正極（填“正”或“負(fù)”）；
（2）鋁電極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
（3）電子從Al（填“Al”或“Cl2”，下同）電極流向Cl2的電極．

分析 原電池原理即有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且失去電子的為負(fù)極，化合價(jià)升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價(jià)降低，電子流入，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)方程式為：3Cl2+6e-=6Cl-，故答案為：正；
（2）加入鋁的電極是負(fù)極，由于此溶液為KOH，故電極反應(yīng)方程式為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，故答案為：負(fù)；
（3）原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流到正極，故答案為：Al；Cl2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型
B．Q氫化物的熔點(diǎn)高于Z氫化物的熔點(diǎn)
C．一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來(lái)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　�。�
A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對(duì)于溫室氣體的整治具有重大意義．

（1）已知：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充人6mol CO和2b mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{（2b-6）^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{6}{t}$mol/（L•min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（4）以甲醇燃料電池做電源，用如圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時(shí)，Al（ OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下不能和SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖1所示．

（1）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（2）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）在圖2中畫出生成H2的體積隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程3X+Y=2Z；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應(yīng)速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是CDEF （從下列儀器中選出所需       的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．坩堝  D．三角架  E．酒精燈  F．泥三角
（2）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取、分液．
（3）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c） 最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈉溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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