NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒

C.高溫下,0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA

D.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA


【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)  A1 C3

【答案解析】C  解析:A、過氧根是一個整體故1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故A錯誤;B、制備膠體過程是可逆反應(yīng),故B錯誤;C、3Fe + 4H2O (g)=高溫= Fe3O4 + 4H2根據(jù)方程式計算C正確;D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,故1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故D錯誤;選擇C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計算,包括粒子數(shù)、水解、氧化還原反應(yīng),為高頻考題,難度不大,注意D中離子還原性比較:I->Fe2+


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 

ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

A.增大壓強(qiáng)        B.升高溫度        C.增大CO的濃度         D.分離出CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是________,所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時,使用的試劑為________。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg2

9.6

11.0

Ca2

12.2

c(OH)=1.8 mol·L-1

(3)實(shí)驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是________。

(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3;將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗設(shè)計不正確,錯誤在于________。設(shè)計合理實(shí)驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

____________________________。儀器自選。供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (12分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實(shí)驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX3)=                        。

②圖中3組實(shí)驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由小到大的次序為             (填實(shí)驗序號);

③與實(shí)驗a相比,其他兩組改變的實(shí)驗條件及判斷依據(jù)是:

b                                                                              ;

c.                                                                            。

④用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)HCOOH(g),測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中,a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A.  正反應(yīng)速率

B.  逆反應(yīng)速率

C.  HCOOH(g)的濃度

D.  H2的體積分?jǐn)?shù)

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三氟化氮(NF3)是無色無味氣體,它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)        

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時,轉(zhuǎn)移6 mol電子

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng),可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A.將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B.稀釋C1O2以防止爆炸    

C.將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成,若實(shí)驗時需要450ml

l60g/L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g,

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其主要目的是                                     _,吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

(4)在吸收塔中,可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。

A.Na2O       B.Na2S            C.FeCl        D.KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗操作依次是                         (填操作名稱)

A.蒸餾      B.蒸發(fā)濃縮     C.灼燒     D.過濾   E、冷卻結(jié)晶

                            

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下列說法正確的是  (    )

A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生;

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大;

D.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度

為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗溫度為298 K、308 K,每次實(shí)

驗HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實(shí)驗設(shè)計表,并在實(shí)驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗編號:

實(shí)驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

實(shí)驗?zāi)康?/p>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗①和②探究HNO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

(2)實(shí)驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3===Ca(NO3)2CO2↑+H2O,計算實(shí)驗①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫出計算過程)。

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