(12分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：

反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX3)＝                        。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由小到大的次序為             (填實驗序號)；

③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b                                                                              ；

c．                                                                            。

④用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為                             。


【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素 G1  G2

【答案解析】①1.7×10—4mol/（L•min）（2分）            ②     acb    （2分） 

③加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變           （2分）；

溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大）（2分）；

④α=2（1-）（2分）；

  解析：①起始時AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強為160KPa，平衡時總壓強為120KPa，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時總物質(zhì)的量為n=0.30mol，利用三段式：

                  AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）
 初始 （mol）      0.20     0.20         0      
 平衡 （mol）     0.20-x   0.20-x        x     
     （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30
      解得：x=0.10

a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX3)==1.7×10-4mol/（L•min），

②根據(jù)到abc達平衡用時的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為：b＞c＞a；
③與實驗a相比，b實驗到達平衡的時間變小，但平衡沒有發(fā)生移動，所以為使用催化劑；c實驗到達平衡時總壓強變大，說明平衡逆向移動，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是升高溫度所導(dǎo)致的。

④用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比有：P0/P=0.4/n,n=0.4p/p0

               AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）
 初始 （mol）      0.20     0.20         0      
 平衡 （mol）     0.20-x   0.20-x       x     
     （0.20-x）+（0.20-x）+x=n
      x=0.40-n=0.4-0.4p/p0

Α=(0.4-0.4p/p0)/0.2=2（1-）

【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容，關(guān)鍵是理解壓強與物質(zhì)的量的關(guān)系。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)

＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是              。

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、        和          。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中

c(Fe2＋)=         mol·L—1

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是       （填序號）。

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液        B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7

（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：

提出問題：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

實驗方案：

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱)，同時進行相關(guān)實驗。

(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80～100℃時，得到 80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學(xué)式為________。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為

__________________________________________________。

實驗結(jié)論：

(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(5)根據(jù)實驗方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3還原。

問題討論：

有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒

C．高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA

D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不

影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3(s)                          B．水

C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案