Question

2．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的分散系為Fe（OH）₃膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）讓光束通過該分散系，現(xiàn)象為膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對光的散射．
（2）向該分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是HCl電離出來的離子（Cl^-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱；
（1）膠體粒子對光散射，用光垂直照射膠體都會產(chǎn)生丁達爾效應，即膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”；
（2）①膠體能夠發(fā)生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應；
②Fe（OH）₃沉淀與鹽酸反應生成棕黃色的Fe³⁺．

解答 解：向沸水中滴加 FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸可以制得紅褐色氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；
（1）用光垂直照射膠體都會產(chǎn)生丁達爾效應，即膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是因為膠體粒子對光的散射作用，故答案為：膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”；膠體粒子對光的散射；
（2）①電解質(zhì)溶液加入膠體會因破壞了膠體粒子的電荷穩(wěn)定性，使其發(fā)生聚沉，成為Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：HCl電離出來的離子（Cl^-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來；
②Fe（OH）₃沉淀與鹽酸反應生成棕黃色的Fe³⁺，F(xiàn)e（OH）₃+3HC1═FeCI₃+3H₂O，故答案為：Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

點評 本題考查的是膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的性質(zhì)有：丁達爾效應、電泳、聚沉；利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法．