Question

14．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時的釋放或吸收的熱量為（　�。�

• A． 放出218 kJ
• B． 放出109kJ
• C． 吸收218 kJ
• D． 吸收109 kJ¹

Answer 1

分析 由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO₂可由$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到，以此來計算反應(yīng)熱．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4kJ/mol，
由蓋斯定律可知，$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$FeO（s）═$\frac{1}{2}$Fe（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g），△H=$\frac{24.8×3-（-47.2）-640.5×2}{6}$KJ/mol=-109kJ/mol，
故選：B．

點評 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．