3．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═+248KJ/mol．

分析 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol，③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式③-①-②可得目標反應(yīng)，據(jù)此可計算出目標反應(yīng)的焓變．

解答 解：已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，③-①-②得：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H=（-802KJ/mol）-（-566KJ/mol）-（-484KJ/mol）=+248KJ/mol，
故答案為：+248KJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容及含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上利用軟錳礦制取碳酸錳（MnCO3）流程如圖：

其中，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根據(jù)要求回答問題：
（1）步驟D中Fe2+被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
（2）步驟H的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，當溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1時，溶液中c（Mn2+）允許的最大值為1×1013.4mol•L-1．
（4）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒．

①MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計為原電池，可測定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負極反應(yīng)為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-確認Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失�。碛墒沁^量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（　�。�
A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（　�。�
A．平衡正向移動B．（a+b）＞（c+d）C．X的轉(zhuǎn)化率變大D．Z的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化
C．兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g（假設(shè)溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成的化學(xué)鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強，其構(gòu)成的單質(zhì)越活潑．
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質(zhì)分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學(xué)式）
（2）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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