8．進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　　）
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．室溫下，NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液

分析 A、向鐵粉中加入稀硝酸，先生成硝酸鐵，若鐵過量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，生成的氫氧化鋁溶液過量鹽酸，溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉的混合物；
C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，會(huì)生成難溶的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，最終剩余為Ba（OH）2溶液；
D、NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液，溶質(zhì)可能是醋酸鈉，或者是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物；

解答 解：A、向鐵粉中加入稀硝酸，先生成硝酸鐵，若鐵過量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，所以根據(jù)鐵用量的多少可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵混合物，故A錯(cuò)誤；
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉的混合物，故B錯(cuò)誤；
C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，會(huì)生成難溶的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，最終剩余為Ba（OH）2溶液，一定是一種溶質(zhì)，故C正確；D、NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液，溶質(zhì)可能是醋酸鈉，或者是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷、鹽類水解分析、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，主要是氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯（）．下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14
B．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
C．兩者互為同分異構(gòu)體
D．兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)乙酸的說法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液的pH＜7
B．反應(yīng)2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
C．冰醋酸用水稀釋，溶液中c（H+）先變大后變小
D．含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡體系中加入少量濃硫酸，CH3COOC2H5的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，上述操作正確的順序是：abdc（填序號(hào)）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某二元化合物甲（M=233.5）是一種易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)．將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01moL液體乙和224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色的單質(zhì)丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫．實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲，甲和KI反應(yīng)生成I2．
（1）乙的化學(xué)式ICl．
（2）寫出甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式ICl3=ICl+Cl2↑．
（3）制備甲的離子反應(yīng)方程式ClO3-+I2+6H++5Cl-=2ICl3+3H2O．
（4）下列有關(guān)化合物甲性質(zhì)及保存方法正確的是AD．
A．不能與可燃物、堿類一起儲(chǔ)運(yùn)
B．不能與活潑金屬反應(yīng)
C．與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現(xiàn)象
D．一定條件下能與乙烯或苯反應(yīng)
（5）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中常混有乙，請(qǐng)你設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)加以提取碘向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
B．氨氣：K+   Na+  AlO2-  CO32-
C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時(shí)升華
（1）裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f
（2）裝置D的作用吸收過量氯氣；試劑X為飽和食鹽水．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“堿性”）

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