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在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，

發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：

①體系的壓強不再改變     ②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變   ④各組分的質量分數(shù)不再改變

⑤反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥       B．②③④⑥      C．①③④⑤       D．①③④⑥

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素，這些元素對人體的

正常發(fā)育和健康起著主要作用，下列各組元素全部是微量元素的是(    )

A．Na、K、Cl、S、O                    B．N、H、O、P、C

C．F、I、Fe、Zn、Cu             D．Ge、Se、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是    （    ）

A它與氧氣接觸即轉變?yōu)镾O3     B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化  D它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有物質的量濃度為18.4 mol/L的濃硫酸20.0 mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0 mL，測得溶液中SO42-的物質的量濃度為3.18 mol/L。試求該100 mL溶液中硫酸銅的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)為0.4 mol·L-1，c(Y2)為0.8 mol·L-1，生成c(Z)為0.4 mol·L-1。則該反應的反應式是

   A．X2+2Y2      2XY2　　　　　　B．2X2+Y2      2X2Y

   C．3X2+Y2      2X3Y　　　　　　D．X2+3Y2      2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應速度v和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的。

化學反應H2+Cl2→2HCl的反應速率v可表示為v=K()m()n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

(mol·L-1)

(mol·L-1)

v (mol·L-1·s-1)

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=1，n=    D．m=，n=1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下把2 mol SO2和1 mol O2充入一個一定容積的密閉容器中，反應2SO2+O2 2SO3到達平衡時，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時SO2、O2和SO3的物質的量。若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關系才能保證達到平衡時，反應混合物的質量分數(shù)與上述平衡時完全相同。則：

(1) a=0 mol  b=0 mol  c=____。

(2) a=0.5 mol  則b=____,  c= ____。

(3) a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：

（一個只含a、c，另一個只含 b、c）____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動，c(H+)減小

C．加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動，溶液導電性增強

D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向左移動，溶液導電性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質按化合物、單質、混合物順序排列的是（  ）

A、  燒堿、液態(tài)氧、碘酒     B、生石灰、熟石灰、白磷

C、  干冰、銅、氯化氫       D、 空氣、氮氣、膽礬

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