15．己知常溫常壓下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

分析 N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量，而在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol；向另體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，與通入1molN2和3molH2建立的平衡為等效平衡，但該過程從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，以此來解答．

解答 解：N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量，而在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，可知Q1＜92.4；
向另體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，與通入1molN2和3molH2建立的平衡為等效平衡，但該過程從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，存在吸熱、放熱，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量相同，則Q2＜Q1，綜上所述，可知Q2＜Q1＜92.4，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等效平衡中的熱效應(yīng)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題．

（1）A裝置的作用是提供水蒸氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑．
（2）D的作用是干燥氫氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中最后點(diǎn)燃E處的酒精（噴）燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通一段時(shí)間的氫，再點(diǎn)燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
I．原理 （1）濃硫酸（ ）溶于乙醇中并不是簡(jiǎn)單的物理溶解而是伴隨著化學(xué)反應(yīng)，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
請(qǐng)寫出濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成硫酸二乙酯的化學(xué)方程式：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加熱的條件下發(fā)生酸解生成乙酸乙酯．
請(qǐng)寫出硫酸乙酯與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5OSO2（OH）+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2SO4．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
E．催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的
（4）實(shí)驗(yàn)過程中先用小火，一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是：開始小火加熱是為了減少乙酸特別是乙醇的揮發(fā)，后來大火加熱是為了及時(shí)蒸出乙酸乙酯使平衡不斷正移．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b  （a．P2O5  b．無水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對(duì)其進(jìn)行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體，常用于調(diào)制香料和藥物．實(shí)驗(yàn)室用正丁醇和乙酸制備，反應(yīng)原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?△濃H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯：
步驟1：加料．向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸（試劑加入順序未確定），搖勻后，加入幾粒沸石．然后安裝分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口處，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
步驟2：加熱回流．通過活塞控制分水器中水層液面的高度．反應(yīng)完畢，停止加熱．
步驟3：冷卻（不可以拆卸回流冷凝管）．冷卻至室溫后，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中．
步驟4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗滌后的有機(jī)相中加入適量的無水硫酸鎂固體．放置一段時(shí)間后過濾、蒸餾、收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品）
步驟5：用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品，重量為29.0g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)名稱沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水中溶解度
正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g
乙酸11816.61.0492互溶
乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）加料時(shí)，三種試劑的加入順序?yàn)檎〈�、冰醋酸、濃硫酸�?br />（2）該實(shí)驗(yàn)中，冷凝水從a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及時(shí)分離出產(chǎn)物水，使化學(xué)平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率．
（3）步驟2中判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是分離器中水層高度不再變化．
（4）步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出，用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去有機(jī)相中的H2SO4和CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是除去有機(jī)相中殘留的水．
（6）實(shí)驗(yàn)中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時(shí)生成1mol D．試求：
（1）達(dá)平衡時(shí)A的濃度是0.5mol/L；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若溫度不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，（用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應(yīng)中（1）氧化產(chǎn)物是Cl2；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若要產(chǎn)生112mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.01NA；
（5）將此反應(yīng)改寫成離子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若mg氫氣中含n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案