7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是Zn，被還原的元素是As，（用化學式回答）若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為-3價，Zn元素的化合價由0升高為+2價，該反應轉(zhuǎn)移12e-，以此來解答．

解答 解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為-3價被還原，Zn元素的化合價由0升高為+2價，則Zn為還原劑，
根據(jù)方程式若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為$\frac{19.5}{65}$×$\frac{1}{3}$×22.4=2.24L，故答案為：Zn；As；2.24；
②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為-3價，Zn元素的化合價由0升高為+2價，該反應轉(zhuǎn)移12e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及表示方法的考查，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，
裝置E中的現(xiàn)象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶體
步驟中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知常溫常壓下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列應用涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多
C．打磨磁石制指南針D．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
C．將CO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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