【題目】某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1 , 則此溫度下水的離子積為 . 若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1 , 則此時c(OH)= . 由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 , 此時溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)25°C.

【答案】4×10﹣14;8×10﹣11mol/L;8×10﹣11mol/L;高于
【解析】解:純水中c(H+)=c(OH)=2×10﹣7 molL﹣1,Kw=c(H+).c(OH)=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14,

溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以 =8×10﹣11mol/L,酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,所以水電離出的氫離子濃度是8×10﹣11mol/L,水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進水電離,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10﹣14>1×10﹣14,所以該溫度高于25°C;

所以答案是:4×10﹣14;8×10﹣11mol/L;8×10﹣11mol/L;高于.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用離子積常數(shù)的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH)=10–14(25℃)①Kw只與溫度有關(guān),溫度升高,Kw增大;如:100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:

(1)反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是_________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_______________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(4)如何檢驗D中的官能團________

(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團:_______。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮-O-O-結(jié)構(gòu)):_______________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(7)已知: (R、R′為烴基))以HOCH2CH2OH為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 . (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是(

A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中四個C—H 是完全等價的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是( )

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2SO3的濃度相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3Q。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化:

時間(min

0

5

10

15

20

c(NH3)mol/L

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空:

1由表中數(shù)據(jù)計算010 min時,用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________(填增大、減小不變)。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。

2若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________

3用右圖所示裝置進行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實驗,擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。

4氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH__________(填增大、減小不變);當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,則c(NH4)________c(Cl)(填、)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5:2

C. BCrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料,空氣為氧化劑,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2; 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O2═3CO2+4H2O,負(fù)極反應(yīng)為C3H8﹣20e+10O2═3CO2+4H2O.下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是(  )
A.在熔融電解質(zhì)中,O2由負(fù)極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過5 mol 電子,約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應(yīng)為O2﹣4e═2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)原子鎳的價電子排布式為_______。

(2)抗癌藥奧沙利鉑(又名乙二酸鉑)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①分子中氮原子軌道的雜化類型是_________,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____

②1 mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

(3)碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷血癥。寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式: _______。

(4)鑭鐮合金可用于儲氫,儲氫之后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5(H2)3,其晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示(◎、O、●代表儲氫之后晶體中的三種微粒)。圖中●代表的微粒是_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案