A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于兩元素有以下敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正化合價與B的負化合價的絕對值一定相等。其中正確的是 (　　)

A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤

 

B

【解析】陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層，③正確，①②錯誤；原子的最外層電子數(shù)小于4，易失電子，大于4，易得電子，④正確；由MgF2可知⑤錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：

①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。

③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_____________________；

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

 

①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________；

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；

④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 (　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應(yīng)為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________。

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

 

A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊

B．簡單離子的離子半徑：戊>丁

C．含有丁元素的酸有多種

D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。

(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。

②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于________ mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素下列說法中，你認為不正確的是(　　)

A．硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制

B．從Si(s)＋O2(g) SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多

C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅

D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是(　　)

A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

 

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同步練習(xí)冊答案