A. | 顏色更深 | B. | 沸點(diǎn)更低 | C. | 還原性更強(qiáng) | D. | 穩(wěn)定性更強(qiáng) |
分析 A、HCl和HI均為無色氣體;
B、當(dāng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似時,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,則熔沸點(diǎn)越高;
C、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘,據(jù)此分析氯離子和碘離子的還原性;
D、元素的非金屬性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).
解答 解:A、HCl和HI均為無色氣體,故兩者在顏色上相同,故A錯誤;
B、當(dāng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似時,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,則熔沸點(diǎn)越高,而與HCl相比,HI的相對分子量更大,則熔沸點(diǎn)更高,故B錯誤;
C、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘,故氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,則氯離子的還原性弱于碘離子,即與HCl相比,HI的還原性更強(qiáng),故C正確;
D、元素的非金屬性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),由于氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘,故HCl的熱穩(wěn)定性更強(qiáng),故D錯誤.
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)、熱穩(wěn)定性和還原性的強(qiáng)弱比較,應(yīng)注意的是比較氫化物的還原性,即是比較陰離子的還原性,也就是比較元素的非金屬性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH、NaCl、NaAlO2 | B. | KNO3、NaCl、CH3COONa | ||
C. | Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 | D. | Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeO | B. | Fe2O3 | C. | Fe3O4 | D. | Fe5O7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的制取 | B. | 乙酸乙酯的制備 | C. | 乙酸丁酯的制備 | D. | 乙炔的制取 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度 | |
B. | 相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 | |
C. | 兩溶液稀釋100倍,pH都為5 | |
D. | 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H+) 均明顯增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | R的氧化物都含有離子鍵 | B. | 最高價含氧酸的酸性:Z<Y | ||
C. | M的氫化物常溫常壓下為氣體 | D. | Y形成的化合物種類最多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通電后陽極區(qū)溶液pH增大 | |
B. | 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
C. | 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成 | |
D. | 通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:Z>Y>X | B. | 氫化物的穩(wěn)定性:Z>X | ||
C. | Z的最高價氧化物可用于漂白 | D. | X與Y形成的化合物為離子化合物 |
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