Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 2L 1mol/L過氧化氫溶液中含氧原子數(shù)為4N_A
• B． 6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽離子
• C． 2mol MnO₂與足量的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A
• D． 密閉容器中2molNO₂和1molO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．溶液中含氧原子的有過氧化氫和水；
B．熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
C.2mol MnO₂與足量的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，結(jié)合二氧化錳物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．水中也含氧原子，2L 1mol/L過氧化氫溶液中含氧原子數(shù)大于4N_A，故A錯(cuò)誤；
B.6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05N_A，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=2mol×（4-2）×N_A/mol=4 N_A，故C正確；
D．NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等是解題關(guān)鍵，注意過氧化氫溶液中水的存在，題目難度中等．