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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的濃度/(mol/L) | NaOH的濃度/(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ;
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測(cè)得25℃時(shí),CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的濃度/(mol/L) | NaOH的濃度/(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ;
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測(cè)得25℃時(shí),CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三下學(xué)期回頭考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HA的濃度/(mol/L) |
NaOH的濃度/(mol/L) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ;
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測(cè)得25℃時(shí),CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省高三“一診”模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素,其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。
(1)若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14,則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式) ,導(dǎo)致這種差異存在的原因是 在相同溫度下,相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中,由水電離出的c(H+)的相對(duì)大小關(guān)系為 。
(2)A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為1430kJ/mol.則其燃燒的熱化學(xué)方程式 。
(3)R與D、F間;R與F、G間均可形成多種化合物,其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液,消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為 ,另一種物質(zhì)的溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(4)上述七種元素間能形成多種常見二元化合物,其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,ZR2的電子式是 ,該分子的空間構(gòu)型為 化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為____
(5)R能形成多種單質(zhì),如R2、R3,研究表明,新近制得的一種組成為R4的分子中,每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵,則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為____NA,列有關(guān)R4的說法中正確的是
①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物
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