3．下列說法正確的是（　�。�
A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Ksp均增大
C．25℃時(shí)pH=11的NaOH，當(dāng)溫度升高到80℃時(shí)，其pH不變
D．用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明CH3COOH 是弱電解質(zhì)

分析 A．銨根離子會(huì)抑制一水合氨的電離，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨；
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，溶解度減小；
C．溫度升高水的離子積常數(shù)增大，該溶液中c（H+）=Kw/c（OH-），據(jù)此回答；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．

解答 解：A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，銨根離子會(huì)抑制一水合氨的電離，氨水的pH減小，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故A正確；
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，溶解度減小，氫氧根離子濃度減小，所以pH減小，升高溫度水的離子積增大，即Kw增大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高水的離子積常數(shù)增大，該溶液中c（H+）=Kw/c（OH-）=mol/L，結(jié)果會(huì)變大，則溶液的pH＜11，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明該醋酸中離子濃度降低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、影響水的離子積的因素、pH的計(jì)算等，題目難度中等，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別、pH的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．Na在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末
B．Na2O 和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)中水和氫氧化鈉均作氧化劑
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述不正確的是（　　）
 元素代號(hào) X Y Z W
 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.074
 主要化合價(jià)+2+3+5，+3，-3-2
A．X．Y元素的金屬性X＞YB．Z，W元素的非金屬性Z＞W(wǎng)
C．Y，W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物為一種堿性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度　  
②升高溫度　  
③增大壓強(qiáng)　  
④加入催化劑．
A．①②③B．②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①⑦，屬于非電解質(zhì)是④⑥．
①冰醋酸    ②次氯酸鈉      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氫鈉⑥蔗糖      ⑦氫氧化鋁      ⑧銅
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
硫酸氫鈉（NaHSO4）：NaHSO4═Na++H++SO42-；氯化鎂（MgCl2）：MgCl2=Mg2++2Cl-；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點(diǎn)燃H2氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃氫氧化鈉對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤加熱液體混合物時(shí)，在混合液中加碎瓷片防暴沸．
A．①②B．①②③C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．陰離子只有還原性
B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性
C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
D．沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．AlCl3B．Al2O3C．Al（OH）3D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇c（填字母序號(hào)）．
a．碳棒　　   　b．銅板  　　  c．鋅板      d．石墨塊
（2）圖2中，保護(hù)鋼閘門C的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則如何檢驗(yàn)D電極的產(chǎn)物濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極D附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（3）以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖3）如上． 溶液B是K2CrO4溶液，產(chǎn)物在陽(yáng)極室（ 填“陰極”或“陽(yáng)極”）得到．測(cè)定混合液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為6：5，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為80%．
已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-?+H2O．

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