14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述不正確的是（　　）
 元素代號 X Y Z W
 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.074
 主要化合價+2+3+5，+3，-3-2
A．X．Y元素的金屬性X＞YB．Z，W元素的非金屬性Z＞W(wǎng)
C．Y，W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物為一種堿性氣體

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A正確；
B．Z為N元素，W為O元素，則元素的非金屬性Z＜W，故B錯誤；
C．Y為鋁元素，W為O元素，二者形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，故C正確；
D．Z為N元素，對應(yīng)的氫化物氨氣為堿性氣體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．回答下列問題：
（1）寫出鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化劑Hg（NO3）2、氧化產(chǎn)物Al（NO3）3．
（2）寫出實驗室制取H2反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
（3）寫出實驗室利用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用雙線橋標明電子得失情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如圖，陽極的反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a點對應(yīng)的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B．b點對應(yīng)的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
C．c點對應(yīng)的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與l molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為NA
C．常溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時，CuI是還原產(chǎn)物，KI被還原
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的漂白性
C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Ksp均增大
C．25℃時pH=11的NaOH，當(dāng)溫度升高到80℃時，其pH不變
D．用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，能證明CH3COOH 是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　　）
A．氮B．氯C．硫D．碳

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