A. | Mg2+ | B. | S2- | C. | D. |
分析 A、鎂離子是簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子,電子式是其離子符號(hào)本身;
B、陰離子的電子式在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)標(biāo)注出最外層電子,且用中括號(hào)括起來(lái),并標(biāo)上所帶的負(fù)電荷;
C、氫原子最外層1個(gè)電子,氯原子最外層7個(gè)電子,HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物;
D、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成.
解答 解:A、鎂離子是簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子,電子式是其離子符號(hào)本身,故鎂離子的電子式即為Mg2+,故A正確;
B、硫離子為陰離子,陰離子的電子式必須標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,硫離子的電子式為:,故B錯(cuò)誤;
C、HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為,故C錯(cuò)誤;
D、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成,電子式為,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了陰離子、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和共價(jià)化合物的電子式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,充分考查了學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)知識(shí)的掌握情況,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 纖維素在人體內(nèi)可以水解成葡萄糖 | |
B. | 組成蛋白質(zhì)的元素中,一定含有碳、氫、氧、氮 | |
C. | 適量攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素 | |
D. | 天然蛋白質(zhì)水解后的最終產(chǎn)物是a-氨基酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ZnC2水解生成C2H2 | B. | A14C3水解生成C3H4 | ||
C. | Mg2C3水解生成C3H4 | D. | Li2C2水解生成C2H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 勒夏特列 | B. | 湯姆生 | C. | 阿伏伽德羅 | D. | 門(mén)捷列夫 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多 | |
B. | P、S、Cl 元素最高正化合價(jià)依次升高 | |
C. | F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次降低 | |
D. | Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng),說(shuō)明乙酸是弱酸 | |
B. | 硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電,所以硫酸鉀是電解質(zhì) | |
C. | 強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵,弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵 | |
D. | 固態(tài)磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N2、H2的濃度之比保持不變 | |
B. | N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3 | |
C. | NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3 | |
D. | 體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | V=150 mL | B. | m1=14.6g | ||
C. | 白色沉淀最大量為15.6g | D. | m2=10.2g |
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