阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

①常溫常壓下，2.24l D2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA

③0.44g C3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑤46g 二氧化氮與四氧化二氮的泡合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46<M<92

⑥11.2LC12通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

A.①④⑤  B.⑤⑥ C.②④⑤⑥⑦   D. ①③④⑤⑥

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，完成下列填空．
（1）20g 重水 （D2O）中含有
10
10
 NA個(gè)電子；
（2）1mol的12C 原子中含有
6
6
 NA個(gè)中子；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　氮?dú)庵屑s有
1
1
 NA個(gè)原子；
（4）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的某核素9g，則原子個(gè)數(shù)為
0.5
0.5
 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol
．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；（填寫元素符號(hào)）
（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是
 
元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
；
（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
 
．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式
 
．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
 
．
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）

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