常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是  （　�。�。
A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00
B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑
C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定
D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
A
若醋酸溶液與鹽酸的濃度相同，則滴定到溶液pH＝7時，所需NaOH溶液的體積小于20.00 mL。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為    (　　)
A．3    B．4  C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。
A．HCIB．NH4NO3C．Na2SD．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（  ）
A．HA可能為一元弱酸
B．MOH為一元強堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．若K點對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達到終點。
(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號
待測血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標準溶液測定Cl－為例：
終點前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
終點時：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　 　)
 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是
A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A．a(chǎn)點時，CH3COOH的電離度是1%
B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點表示的溶液中均等于K

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