Question

9．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素原子無中子，A和E同主族，B元素形成的化合物種類最多；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽，D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比較D、E兩種元素離子半徑的大小（填具體離子符號(hào)）O^2-＞Na⁺．
（3）元素A、C可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子，該分子的電子式為．
已知0.4mol液態(tài)該物質(zhì)與足量液態(tài)A₂D₂反應(yīng)，生成氣態(tài)C₂和氣態(tài)A₂D，放出256.6KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.5KJ．mol^-1．
（4）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成的鹽，其水溶液顯酸性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（5）下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是BC（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無得沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（6）A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O．．
（7）上述元素形成的單質(zhì)或化合物，有如下圖轉(zhuǎn)換關(guān)系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁為強(qiáng)酸，則乙是NO
②若丁為強(qiáng)堿，寫出丙與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素原子無中子，A為H元素，B元素形成的化合物種類最多，B為C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽，C為N元素，D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍，D為O，A和E同主族，E為鈉元素．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素原子無中子，A為H元素，B元素形成的化合物種類最多，B為C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽，C為N元素，D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍，D為O，A和E同主族，E為鈉元素；
（1）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽，C為N元素，N元素在周期表中的第二周期第VA主族；
故答案為：第二周期第VA主族；
（2）氧離子與鈉離子具有相同核外電子排布，鈉離子11個(gè)質(zhì)子，氧離子8個(gè)質(zhì)子，所以離子半徑：O^2-＞Na⁺；
故答案為：O^2-；Na⁺；
（3）元素A、C可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子，為N₂H₄，是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：；
（4）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成的鹽為硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（5）A．元素非金屬性強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)無關(guān)，故A不選；
B．碳與氧形成共價(jià)化合物，氧顯負(fù)價(jià)，說明共用電子對(duì)偏向氧，氧原子得電子能力強(qiáng)，故B選；
C．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故C選；
D．氧無最高價(jià)含氧酸，故D不選；
故選：BC；
（6）a、b、c、d元素分別為：H、C、N、O，原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH₄HCO₃，
NH₄HCO₃和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O；
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O；
（7）①氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，所以若丁為強(qiáng)酸，則乙是NO；
故答案為：NO；
②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)、離子方程式的書寫等，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．