【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/molII:a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)物能量低于生成物能量,屬于吸熱反應(yīng),水的分解反應(yīng)也屬于吸熱反應(yīng),圖像符合要求,故A正確;B、反應(yīng)生成的是一氧化碳,是不穩(wěn)定的氧化物,不符合燃燒熱概念,故B錯誤;C、某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng),常溫發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如Ba(OH)28H2ONH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),常溫下進(jìn)行,故C錯誤;D、H=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-Cl) =-akJ/mol;所以E(H-Cl)= kJ/mol;斷開1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為kJ,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為11

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為21

D. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達(dá)到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>

1AB、CD都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a、bc、d關(guān)系是__________________

2已知B、C、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A__________________(填狀態(tài))。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強(qiáng)不變,且AB、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動,則a、bc、d關(guān)系是__________________。

工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)0.5mol·L1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

2若在一體積可變的容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(、”)反應(yīng)方向移動。

3若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是( 。
A.Fe3+ , NH4+ , NO3 , OH
B.NH4+ , OH , Cl , Al3+
C.Fe2+ , H+ , NO3 , Cl
D.SO42 , OH , Cl , Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取MnCO3的流程如下:

已知:“沉錳”反應(yīng)為:Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2

(1)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外,還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________。(任寫一個)

(2)“沉錳”工序中,實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)要控制pH在7左右的理由是_________。(答兩點(diǎn))

(3)“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。

(4)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱量1.800g軟錳礦樣品,加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O,MnO4+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O (未配平)。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過程)。

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【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是

A.無色無味氣體

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.能使品紅溶液褪色

D.一定條件下,能與氧氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

1p1___p2(填“>”“<”或“=”),理由是___.

2該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___(aV表示).

3該反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2.(填“>”“<”或“=”)

4下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

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【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),是人類社會進(jìn)步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母,下同)。

a. 青花瓷      b. 青銅       c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅  b. 使用不銹鋼  c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

(2)某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中,屬于著色劑的是______;屬于甜味劑的是__________;屬于防腐劑的是______

(3)綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。

①從源水處理成自來水,常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等,其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項(xiàng)指標(biāo)。六項(xiàng)指標(biāo)中對霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是__________;引起酸雨的氣體為SO2________;煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在相同時間內(nèi),記錄現(xiàn)象如下(溶液的溫度變化均不明顯)。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號

電極材料

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡,

兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡

陰極區(qū)未見白色渾濁,

陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁,分離出該白色固體,加酸溶解,產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是

A. ①②中,陰極的電極反應(yīng)式:2H2O-4e == O2↑+ 4H+

B. 中,白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. 中,產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水

D. 中,產(chǎn)生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關(guān)

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同步練習(xí)冊答案