6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)所測(cè)得的中和熱都為△H=-57.3kJ/mol
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏低（其他操作正確）
D．向存在著FeCl3 （黃色）+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl平衡體系的溶液中，加少量KCl固體，溶液血紅色不發(fā)生變化

分析 A、濃硫酸稀釋，放出熱量；醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸收熱量；
B、物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；
C、用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
D、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

解答 解：A、濃硫酸稀釋，放出熱量，中和熱△H＜0，所以測(cè)得的中和熱△H＜-57.3kJ/mol；醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸收熱量，中和熱△H＜0，所以測(cè)得的中和熱△H＞-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石能量高，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，所以金剛石比石墨不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所測(cè)濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，平衡不動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱、物質(zhì)的穩(wěn)定性、中和滴定中錐形瓶的使用方法以及化學(xué)平衡等知識(shí)，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表
化學(xué)鍵A-AB=BA-B
鍵能kJ/mol236406163
下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應(yīng)，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x的值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00m水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL；
請(qǐng)回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）①通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x=2．
討論：②若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
③若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小．（同上）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時(shí)c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程下：

（已知：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強(qiáng)減�。�
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，證明已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4，將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過(guò)程中溫度不能太高，原因是溫度過(guò)高，草酸會(huì)分解，充分溶解后分?jǐn)?shù)次加入K2CO3，反應(yīng)生成KHC2O4，將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號(hào)）
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．曲線上任一點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
B．在 B點(diǎn)，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在D點(diǎn)：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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