已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）

    A．             46：9               B． 32：9           C． 23：9 D． 16：9


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律．

專(zhuān)題：  計(jì)算題．

分析：  根據(jù)“反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入計(jì)算，進(jìn)而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比．

解答：  解：可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，

設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x

X+2Y═2Q+R    

      18a 22a

      x  4.4g

，解得x=3.6g，

由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，

所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，明確相對(duì)分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）

    A．             ①③②④            B． ①③④②        C． ③④②① D． ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：

（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增   （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  ；

a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變        

b．H2的濃度不再改變

c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（）

    A． 金屬鈉與少量氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，與足量氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉

    B． 鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu

    C． 鈉著火時(shí)可以用沙土蓋滅

    D． 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)實(shí)驗(yàn)證明：用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好，原因可能是（）

    A． 漂白粉被氧化了

    B． 有色布條被空氣中的氧氣氧化了

    C． 漂白粉溶液跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClO

    D． 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：  ．

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是  和  ．

（3）裝置A的作用是  ，裝置B的作用是  ．

（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意  和  （填寫(xiě)字母編號(hào)）．

a．視線(xiàn)與凹液面最低數(shù)相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙管液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

    B． 三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

    C． 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

    D． CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或者驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式  

（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為  ；

裝置D中加的最佳試劑為（填序號(hào)）  ．

供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無(wú)水氯化鈣

（3）在如圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱(chēng)），E中加入  溶液（填化學(xué)式）

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為   ，實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說(shuō)法正確的是  （填寫(xiě)序號(hào)）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過(guò)濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性

C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無(wú)影響

F、將飽和FeC13溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時(shí)，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

H、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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