8．下列關(guān)于各組離子的相關(guān)分析正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組分析
ANa+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中，通入過量NH3最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
BNH4+、Al3+、S2-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛蠥l2S3沉淀產(chǎn)生
CH+、Fe2+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中，加入KNO3固體后溶液顏色發(fā)生變化
DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)镠CO3-與OH-反應(yīng)有CO2生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)，通入過量NH3生成四氨合銅絡(luò)離子；
B．Al3+、S2-相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
C．該組離子之間不反應(yīng)，加入KNO3固體，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．HCO3-、OH-結(jié)合生成碳酸根離子和水．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，通入過量NH3生成四氨合銅絡(luò)離子，不能得到藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、S2-相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能得到Al2S3沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，加入KNO3固體，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，溶液顏色發(fā)生變化，故C正確；
D．HCO3-、OH-結(jié)合生成碳酸根離子和水，不能生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．

（1）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的E裝置中黑色固體變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO．
（5）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的②裝置（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色．
（2）利用上述裝置可以設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為NaBr．
（3）也可設(shè)計(jì)證明酸性的強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證SO2的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）經(jīng)過2分鐘后B的濃度減少0.6mol/L，則在2分鐘末B的反應(yīng)速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） -1，在這2分鐘內(nèi)用B，C表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率中（填“B”或“C”）B、C是遞減的，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某位同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗(yàn)證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證“性質(zhì)②”，同時(shí)測(cè)定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步  檢驗(yàn)裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步  打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步 A中反應(yīng)結(jié)束后；
第四步  打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前、后都需要打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間．
“第二步”中通入氮?dú)馐菫榱伺疟M裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通過氮?dú)馐菫榱吮ＷC反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗(yàn)證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟并寫出預(yù)測(cè)現(xiàn)象；A中反應(yīng)結(jié)束后打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通；測(cè)量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對(duì)試劑的影響，則
①裝置A燒瓶?jī)?nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為ab．（填序號(hào)）
a．酸性         b．氧化性        c．還原性
②裝置A燒瓶?jī)?nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol；
③實(shí)驗(yàn)所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）下列化學(xué)用語均有錯(cuò)誤，請(qǐng)將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上
氯元素CLCl2個(gè)氮分子2N2N2鐵離子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2價(jià)鐵元素
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
　　　　　　　　　　　　　　名稱氫氧化鎂銀
化學(xué)式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有9種物質(zhì)：
①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③純醋酸 ④蔗糖晶體 ⑤BaSO4固體⑥銅絲 ⑦氨氣
⑧酒精 ⑨熔融NaCl     請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑥⑨；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑨；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑦⑧；
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是③．

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