Question

7．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色．
（2）利用上述裝置可以設(shè)計證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為NaBr．
（3）也可設(shè)計證明酸性的強弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）利用上述裝置可以驗證SO₂的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證SO₂的還原性．

Answer 1

分析 （1）A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，則燒瓶中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化亞鐵離子；
（2）設(shè)計證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則燒瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，C中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)；
（3）計證明酸性的強弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，則燒瓶中發(fā)生硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)；
（4）驗證SO₂的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，燒瓶中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，C中發(fā)生二氧化硫與高錳酸鉀的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：（1）A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，則燒瓶中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧氣可氧化亞鐵離子，C中現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色；
（2）設(shè)計證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則燒瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，C中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，則C中試劑為NaBr，
故答案為：NaBr；
（3）計證明酸性的強弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，則燒瓶中發(fā)生硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，小試管中反應(yīng)為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）驗證SO₂的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，燒瓶中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，C中發(fā)生二氧化硫與高錳酸鉀的氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，可驗證二氧化硫的還原性，故答案為：還原．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰�考查，注意實驗技能及實驗原理分析，題目難度不大．