Question

26.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______7（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_________________

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。

Answer 1

答案：

（1）100mL容量瓶

（2）＞      b

（3）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)　不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同

（4）配制NaA溶液，測(cè)其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)