14．在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　　）
A．MgB．CuC．AgD．H2

分析 已知活潑性順序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金屬越活潑，對應的陽離子的氧化性越弱，加入鋅粉，應首先置換出氧化性最強的離子．

解答 解：金屬活潑性順序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金屬越活潑，對應的陽離子的氧化性越弱，則首先置換出Ag，
故選C．

點評 本題考查金屬的活動性，題目難度不大，注意把握金屬活動性順序以及常見離子的氧化性強弱即可解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學品與安全知識的極度缺乏，下列有關化學品與安全的說法或操作錯誤的是（　�。�
A．運液氯可用鋼瓶裝，車上應貼  標志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應貼標志
B．冬天嚴禁在窗門緊閉的室內用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．用鋁鍋煮菜一般在起鍋之前才放鹽，既減少加碘鹽的損耗，又能增加鋁鍋的使用壽命
D．嚴禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸
pH111133
A．在①中加入NH4Cl晶體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．分別在等體積的②、④兩溶液加水稀釋100倍，所得溶液中水電離出的c（H+）相等
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質．
②乙同學取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質．
（2）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是abc．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）      b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應轉移電子數(shù)為6NA．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，
其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時NO3-向左側遷移（填“左”或“右”），相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某無色混合氣體可能由NH3、NO、SO2、HCl、O2中的二種或幾種組成．室溫下5mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至4mL，再通過足量的NaOH溶液體積又減少了2mL，余下的氣體接觸空氣后立即變成紅棕色．試推斷：
（1）原混合氣體中一定含有NH3、SO2、NO氣體（按題中所給氣體的順序排列）；
（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為1：2：2（按題中所給氣體的順序排列）；
（3）原混合氣體中一定不含HCl、O2氣體，其理由是HCl氣體不能與NH3共存，O2氣體不能與NO共存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．可以使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
B．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．強堿性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．含銀化合物有著某些特殊的性質和重要的用途．
Ⅰ．為探究AgNO3 的分解產(chǎn)物，某化學興趣小組設計了如下實驗，加熱裝置A，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到O2，當反應結束以后，試管中殘留的固體為黑色．

（1）裝置B的作用是防倒吸；
（2）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：a．Ag；b．Ag2O；c．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】①該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全溶解．并有氣體產(chǎn)生，由此可知該黑色固體中一定含有Ag（填化學式），可能存在Ag2O（填化學式），寫出上述過程中產(chǎn)生的氣體的化學方程式3Ag+4HNO3═3Ag（NO3）3+NO↑+2H2O．
②為進一步確定該黑色固體的成分，尚需選用的試劑是氨水；
Ⅱ．準確稱取某含銀樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O）7.120g．在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到448.0mL（標準狀況），則樣品中Ag2O2的質量分數(shù)是34.83%．（寫出解題過程，計算結果精確到小數(shù)點的后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的結構簡式為
（1）能與燒堿溶液中反應的A的同分異構體有3種，其結構簡式分別為、、；
（2）不能與燒堿反應，但能與鈉反應的A的同分異構體的結構簡式為；
（3）既不能與燒堿反應，又不能與Na反應的A的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）沸點：H2S＜H2O              
（2）酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：24Cr＞25Mn
（4）A元素的電子構型為ns2np3，B元素的電子構型為ns2np4，第一電離能：A＞B．

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