A. | 強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì) | |
B. | 二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ,因此二氧化碳是電解質(zhì) | |
C. | 金屬氧化物都是堿性氧化物 | |
D. | 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng) |
分析 A.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比;
B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為電解質(zhì),而二氧化硫為非電解質(zhì);
C.金屬氧化物不一定為堿性氧化物,如過氧化鈉;
D.膠體和溶液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子大。
解答 解:A.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比,在相同條件下下,弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電性比強電解質(zhì)硫酸的弱,但當(dāng)醋酸中離子濃度大于硫酸時,硫酸的導(dǎo)電性比醋酸的弱,故A正確;
B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ,?dǎo)電的離子是亞硫酸電離的,不是二氧化硫電離的,則二氧化碳為非電解質(zhì),故B錯誤;
C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如過氧化鈉為過氧化物,不屬于堿性氧化物,故C錯誤;
D.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體具有的性質(zhì),可以區(qū)別膠體和溶液,但是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、分散系的分類等知識,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵,注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、膠體與溶液的區(qū)別,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.15 | B. | 0.20 | C. | 0.25 | D. | 0.30 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3 | |
B. | Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2═2HCl+S↓ | |
C. | 在酸性溶液中,F(xiàn)e3+和S2-可以大量共存 | |
D. | Cl2可以氧化Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱該酸至沸騰也不分解 | |
B. | 該酸濃度為0.01 mol•L-1時的pH為2 | |
C. | 該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 | |
D. | 該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L | |
B. | 電解后所得溶液中c(H+)═2mol/L | |
C. | 當(dāng)n(e-)=0.6mol時,V(H2):V(O2)=3:2 | |
D. | 向電解后的溶液中加入16gCuO,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A>B | B. | A=10-4B | C. | B=10-4A | D. | A=B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl 溶液 | B. | NaBr 溶液 | C. | NaI 溶液 | D. | Na2S 溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | b>2a | B. | a=2b | C. | b=2a | D. | b<2a |
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