精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質、類別、用途或儲存方法對應關系正確的是(    )

A. Na2CO3

B.  CH3COOH

C. NH3·H2O

D.  Na2SiO3

堿

  弱電解質

混合物

    正鹽

    燒堿工業(yè)

       制食醋

 棕色瓶密封保存

帶玻璃塞的試劑瓶

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若甲烷與氯氣以物質的量之比1︰3混合，在光照下得到的產物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是（　�。�。

A．只有①       B．只有②    C．①②③的混合物        D．①②③④的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)             K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H       0； △S       0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=           （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)       v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：          。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是        

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據如下所示

實驗序號

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測NaOH溶液的物質的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 由乙醇制乙二酸乙二酯最簡單的正確流程途徑順序是(      )

①取代反應�、诩映煞磻、垩趸磻、苓�原反應　⑤消去反應�、搋セ磻、咚夥磻�

A．①②③⑤⑦                                   B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④                                    D．①②⑤③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為： a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是 ( )

A．2，4，3，2，2，6　 　 B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的計算或運用正確的是(　　)

A．某亞硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案