在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是        

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（    ）

A．該溫度高于25℃           

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中

A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)       B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)       D.無法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關(guān)系

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（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。

① 電極X的材料是                  ；

② 外電路中的電子是從    電極流向   電極（填電極材料名稱或符號）。

③ 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是            （填離子符號）。

（2）① 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：                     。

② 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用           （填寫字母序號）。

A．銅　　　      B．鈉　　　      C．鋅　　　       D．石墨

③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電的     極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是   （填序號）。

A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

② 該電池放電時，正極附近溶液的PH         （填增大、減小、不變）

③ 充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應(yīng)關(guān)系正確的是(    )

A. Na2CO3

B.  CH3COOH

C. NH3·H2O

D.  Na2SiO3

堿

  弱電解質(zhì)

混合物

    正鹽

    燒堿工業(yè)

       制食醋

 棕色瓶密封保存

帶玻璃塞的試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項正確的是(      )

A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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在常溫下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a>b           B．a＝10－4b           C．b＝10－4a         D．a＝b

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