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 由乙醇制乙二酸乙二酯最簡單的正確流程途徑順序是(      )

①取代反應�、诩映煞磻、垩趸磻、苓�原反應�、菹シ磻、搋セ磻、咚夥磻�

A．①②③⑤⑦                                   B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④                                    D．①②⑤③⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗無水乙醇中是否有水的方法是(　　)

A.加金屬鈉                                B.加入無水硫酸銅

C.加熱蒸餾                                D.加無水氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）依據反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。

① 電極X的材料是                  ；

② 外電路中的電子是從    電極流向   電極（填電極材料名稱或符號）。

③ 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是            （填離子符號）。

（2）① 金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：                     。

② 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用           （填寫字母序號）。

A．銅　　　      B．鈉　　　      C．鋅　　　       D．石墨

③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電的     極。

（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是   （填序號）。

A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

② 該電池放電時，正極附近溶液的PH         （填增大、減小、不變）

③ 充電時該電池陽極的電極反應式                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質、類別、用途或儲存方法對應關系正確的是(    )

A. Na2CO3

B.  CH3COOH

C. NH3·H2O

D.  Na2SiO3

堿

  弱電解質

混合物

    正鹽

    燒堿工業(yè)

       制食醋

 棕色瓶密封保存

帶玻璃塞的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　 　)

A．反應①的平衡常數K1＝

B．反應③的平衡常數K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


  部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項正確的是(      )

A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下有：a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸。

(1)當其物質的量濃度相同時，[H＋]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當其[H＋]相同時，物質的量濃度由大到小的順序為______________。

(4)當其[H＋]相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序為_________________________________________________________________。

(5)當[H＋]相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時的反應速率________，反應所需時間__________。

(6)將[H＋]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H＋]由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2�，F將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為____________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為______________。

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