10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　　）
A．B A D C EB．E C D A BC．A B E D CD．C D E B A

分析 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強，金屬性越強．五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E應(yīng)為金屬，離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大離子徑越小，離子電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A，則金屬性：B＞A，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)A＞B；
C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D，則C和D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的酸性逐漸增強，故原子序數(shù)C＞D；
五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E應(yīng)為金屬，A、B、C對應(yīng)離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，故原子序數(shù)B＜A＜E，
故有原子序數(shù)：C＞D＞E＞A＞B，
故選D．

點評 本題考查元素的位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，掌握元素周期律的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•s-1
C．當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學方程式：
（1）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是
（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機物是CH3CH=CH2；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是HCHO
（4）苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)用于苯酚的定性檢驗和定量測定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

（1）反應(yīng)①、⑥和⑦屬于取代反應(yīng)．
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式是B，C．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．A屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B．B屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C．1 mol C最多能與1 mol Br2發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)
D．D屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類比的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類比得到的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類比的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na、K都是I A族的金屬，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
B．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMR
原子半徑（×10-10m）1.601.860.750.741.02
主要化合價+2+1+5，-3-2+6，-2
A．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．最簡單氫化物的沸點高低順序為：R＞M
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱順序為：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學在實驗室中準備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗證濃度對反應(yīng)速率的影響：該同學想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評價：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實驗方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)．．

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