【題目】下列敘述與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(

A.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色

B.FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3

C.NH4Cl溶液除鐵銹

D.Na2CO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

【答案】A

【解析】

A.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,pH=7, 飽和食鹽水使甲基橙顯黃色,故A符合題意;

B. FeCl3+3H2OFe(OH)33HClHCl揮發(fā),Fe(OH)3分解生成Fe2O3, FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3,故B不符合題意;

C.NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性, NH4Cl溶液除鐵銹,故C不符合題意;

D. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,與玻璃中二氧化硅反應(yīng),Na2CO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中,故D不符合題意;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用

C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖),乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向。請(qǐng)回答:

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_________棒;乙池中的________棒。

②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是__________。

(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕,該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的_________腐蝕。

②測(cè)得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論共有_________L氣體生成。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHClCH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 曲線代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線

B. 在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c (H+) 大于A點(diǎn)水電離的c(H+)

C. A 點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. B 點(diǎn)的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. ZR所形成的化合物,不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系是:R>Y>Z>X

C. XY所形成的一種化合物,可用于自來(lái)水消毒

D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法,一般是通過(guò)電解其熔融氯化物來(lái)實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過(guò)量的C2O42離子生成Co(C2O4)n2(n1)而溶解。

1)“還原酸浸”過(guò)程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過(guò)程溫度通?刂圃40℃以下的原因是:___。

2)“除鋁鐵”過(guò)程的兩種試劑的作用分別是______。

3)“除銅”所用試劑XH2S,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計(jì)算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___,已知:25℃時(shí)Kap(CuS)8.5×1045,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K11.3×107,K27.l×1015

4)“沉鈷”過(guò)程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n(C2O42)N(Co2)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min,溫度在50℃以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

5)已知“沉鋰”過(guò)程中,濾液a中的c(Li)約為101mol·L1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過(guò)程所用的試劑b___(寫化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___。

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