【題目】下列有關化學用語的用法中，正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】

A項BaCO3是強電解質，完全電離，用“=”，A項錯誤；

B項反應生成Fe(OH)3膠體，B項錯誤；

C項酸性條件下不能生成OH-，C項錯誤；

D項“恰好完全沉淀時”Ba(OH)2與NaHSO4物質的量之比為1:1，D項正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為____________。

（II）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H>0

B.硅單質可用作光導纖維的原料

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說法正確的是（ ）

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關于pH=3的HF溶液的敘述正確的是（ ）

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時，溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。

(3)物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：

① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究、與鹽酸(濃度為)反應過程中的熱效應，實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示:

序號

35mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

①

水

2.5g

20.0

18.5

②

水

3.2g

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5g

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的結論正確的是( )

A.固體與鹽酸的反應是吸熱反應

B.固體與鹽酸的反應是放熱反應

C.20.0℃時，含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時，含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

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