3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　　）
A．含NaOH 0.2molB．濃度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶質的質量分數(shù)與原溶液相同

分析 結合m=nM、n=cV及溶液具有均一性來解答．

解答 解：A．NaOH的物質的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，故A正確；
B．溶液具有均一性，則取出100mL溶液的濃度為2mol/L，故B正確；
C．取出100mL中含NaOH為0.1L×2mol/L×40g/mol=8g，故C錯誤；
D．溶液具有均一性，溶質的質量分數(shù)與原溶液相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，把握濃度、物質的量及質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液具有均一性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．M中達到平衡后再通入一定量的氦氣，平衡不移動，容器內氣體的密度不變
B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D．N中達到平衡后再通入一定量的氦氣時，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有以下物質：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固體 ④熔融KHSO4⑤碘化銀與水混合形成的黃色透明液體 ⑥銅 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物質中屬于非電解質的是②⑦（填序號）以上純凈物中能導電的是④⑥（填序號）
（2）寫出簽別⑤的操作方法用一束強光照射黃色透明液體，從側面可看到一條光亮的通路．
（3）寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（4）寫出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導電能力為0的理由是在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是c點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加熱 B．加稀鹽酸  C．加固體KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固體CH3COONa G．加MgO   H．加固體Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
D．H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2 ）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（（t）的變化曲線，如圖1所示
據(jù)此判斷：
①在T1溫度下，0-2s內的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率，若增大催化劑的表面積，則CO轉化率不變 （填“增大”“減少”或“不變”）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖2的示意圖正確且能說明反應在進行到t、時刻達到平衡狀態(tài)的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．
b電極上發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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