6．用如圖裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是      （　�。�   
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色
B濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍色
C醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁
D濃氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物；
B．濃硝酸與Cu反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可氧化KI；
C．醋酸與粉末狀貝殼反應生成二氧化碳，但二氧化碳與氯化鋇不反應；
D．混合生成氨氣，氨氣與FeCl2溶液反應生成的氫氧化亞鐵易被氧化．

解答 解：A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，遇石蕊變紅，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；
B．濃硝酸與Cu反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可氧化KI，生成碘遇淀粉變藍，則溶液變藍色，故B正確；
C．醋酸與粉末狀貝殼反應生成二氧化碳，但二氧化碳與氯化鋇不反應，丙中無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．混合生成氨氣，氨氣與FeCl2溶液反應生成的氫氧化亞鐵易被氧化，丙中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后為紅褐色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）（　　）
A．MgCl2 的摩爾質(zhì)量為95 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2的質(zhì)量是44 g
C．標準狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數(shù)目約為6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列試劑和試管中的物質(zhì)不能完成相應實驗目的是（　�。�
實驗目的試劑試管中的物質(zhì)

A苯環(huán)對甲基的影響酸性KMnO4溶液①苯②甲苯
B比較Br-、Fe2+和I-的還原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液
C苯分子中沒有碳碳雙鍵Br2的CCl4溶液①苯②己烯
D探究接觸面積對反應速率的影響VmL、cmol/L的鹽酸①ag大理石塊②ag大理石粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某海域海水一些化學成分如表：
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
某化學小組同學欲用該海水制備MgCl2，并提取Zn．設計流程如圖：

（1）寫出生成沉淀A的化學方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn2+、2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標圖，結合圖中數(shù)據(jù)，由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為8＜pH＜12．

（3）把MgCl2溶液蒸發(fā)得到無水MgCl2時，蒸發(fā)操作應該在在HCl氣氛中環(huán)境中進行．
（4）試劑X為NaOH（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時左碼右物
C．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線
D．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有水參加反應中，屬于氧化還原但水即不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進而證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀H2SO4觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2•2MnO2•Mn2O3），期其工藝流程如圖：

（1）“浸出”過程中SO2作用是將MnO2還原為Mn2+．
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應當小于3.0×10-6  mol•L-1．已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12．
（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學方程式：2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑．
（4）錳酸鋰（（LiO2•2MnO2•Mn2O3，M=362g•mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL．
通過計算兩者物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．
已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機化學反應因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：加成反應；
（2）寫出A1、A2可能的結構簡式：；
（3）寫出B到C的化學反應方程式：；
（4）與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有4種（不包括D）．任意寫出其中一種．

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