4．2016年3月10日，中科院上海光機(jī)所強(qiáng)場(chǎng)激光物理重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室宣布，其利用超強(qiáng)短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國(guó)科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對(duì)稱的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進(jìn)而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B．反氫原子中有一個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的反電子
C．反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol
D．21H的反氫原子中有2個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子

分析 由題意可知反氫原子原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，帶負(fù)電，核外有一個(gè)電子，帶正電，可表示為，以此解答該題．

解答 解：A．氫原子和反氫原子的質(zhì)子、電子電荷相反，故A正確；
B．由題給信息可知，反氫原子中有一個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的反電子，故B正確；
C．質(zhì)量不變，反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故C正確；
D．21H的反氫原子中質(zhì)子數(shù)仍為1，有1個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于新信息題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，難度不大，注意把握原子的構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)的特征，能源等知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示：
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是丙容器，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為46.15%．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個(gè)條件與①不同，請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件加入催化劑．
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為2.5L2•mol-2．
（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為0.56L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微�；蛐☆w粒物質(zhì)
B．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一
C．1mol任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個(gè)原子
D．0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．四氯化碳-非電解質(zhì) 氯化銀-強(qiáng)電解質(zhì)  碳酸-弱電解質(zhì)
B．NO2-酸性氧化物 CuO-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型
B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出4.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
Ⅰ（1）SO2可用NaOH溶液吸收，過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目分別是使氧化鐵溶解為氯化鐵、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2，HCl（寫化學(xué)式）．
Ⅱ已知：CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2•2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

且已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
請(qǐng)回答下列問題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的C（填字母）．
A．K2Cr2O7　         B．NaClO　      C．H2O2 D．HNO3
該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH以促使Fe3+沉淀完全，pH范圍應(yīng)為3.2≤pH＜4.7Y可以是下列物質(zhì)中的C（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu               C．Cu2（OH）2CO3
（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是D．
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2．
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）═2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有c．
A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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